分析化学学习指导

上一篇 / 下一篇  2010-06-25 10:55:42 / 个人分类:分析化学

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  绪论及定量分析化学概论

  重点及难点:

  1、定量分析中误差的来源和性质。系统误差(方法误差、仪器与试剂误差和操作)误差的特点是具有单向性、重现性和可测性。随机误差则具有对称性、单峰性和有界性的特点。

  2、准确度和精密度的含义、表示方法(误差和偏差)以及两者的关系。系统误差影响测定结果的准确度随机误差对测定值的精密度与准确度均有影响。误差的计算方法(绝对误差和相对误差)。

  3、有效数字的概念、记录和运算规则。要求能根据测定准确度的要求正确选择分析方法和量器,在运算中正确取舍有效数字,正确表示测定结果。

  4、滴定分析的过程、方法特点、分类、滴定方式和对滴定的要求等。

  5、标准溶液浓度的两种表示方法(物质的量浓度和滴定度,两者的换算)配制标准溶液和两种方法(直接法和标定法);对基准试剂的要求,种类滴定分析法中常用的基准试剂。

  6、介绍了滴定分析中基本的定量计算公式及其应用,包括标准溶液的配制、标定的计算,基准物的称量范围,滴定体积的估算以及待测组分质量分数的计算等。

  第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法

  重点及难点:

  1、酸碱质子理论;酸、碱及其强度的判断;两性物质的判断;共轭酸碱对与的换算关系;浓度常数、活度常数和混合常数;离子强度、活度系数和离子活度的计算。

  2、分析浓度与不稳浓度的区别;酸(碱) 的浓度与酸(碱)度的区别;溶液中酸碱平衡的方法;物料平衡、电荷平衡和质子平衡及其平衡议程式的写法。

  3、酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响;主要型体的判断;有关各型体分布分数和平衡浓度的计算。

  4、酸碱水溶液[强酸 (碱),一元(多元)弱酸(碱),强酸与弱酸的混合酸,两性物质]PH的计算。计算公式一般分为精确式、近似式和最简式三类,注意简化的相应条件及其意义。其中一元弱酸(碱)的有关计算是基础。


TAG: 分析化学

 

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