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【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应
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发表于: 2015-9-07 12:17 作者: 今生如此 来源: 分析测试百科网
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【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应
阴极反应是还原电位越正越容易反应。
给你两个文献看看。是我理解错了吗?
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【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应
我也来说两句
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最新回复
hcy517
(2015-9-07 12:17:36)
硝酸根向阳极移动。还要考虑离子扩散的影响呢。不能确定是哪个起的主要作用。当硝酸根与阴极表面碰撞时,N就有可能得到电子,进行反应。这个是可以的。
你说的是标准电势和过电势。
而在实际体系中,是不是还要考虑浓度or活度的影响?具体的解释还要看实验现象。
期待你能合理解释实验现象。:hand:
yayayu
(2015-9-07 12:18:08)
个人认为是氧气 至于为什么. 我也不知道
H2O--->1/2 O2+2e-+2H+
小妖精@
(2015-9-07 12:18:45)
你用的两电极体系么?
硝酸根是被还原的 阳极的话铜可能会被溶解的 氧的析出电位也并不是一成不变的 也会与电极的种类有关系哦。
最好能把你的循环伏安曲线图拿出来哦~~~要不也不好分析....
xgy412
(2015-9-07 12:19:22)
是的,两电极系统, 石墨做阳极。
硝酸根也还原?在阴极还原?! 它是负电离子,也可以在阴极还原吗?
没有循环曲线。 因为不是做电化学,而是电沉积Ag纳米线。(在氧化铝模板中,Au膜做电极。)
冰激凌
(2015-9-07 12:20:03)
那就相当于在Au上面沉积Ag了?
大大
(2015-9-07 12:20:38)
那只需要关注阴极还原喽~ 为啥不用三电极体系呢?
灵魂
(2015-9-07 12:21:13)
以为只是电沉积,或者说,这个已经很成熟了,实验室里历来都这么沉积。阴极上Ag的析出是没有问题的。所以也一直没有关注阳极,关注整个体系吧。 只是我最近突然想到这个问题了,一直想不明白,不是化学专业的,所以也有些知识欠缺。
小女人@
(2015-9-07 12:21:47)
如果是两个电极的话,电势并不代表阴极的电势。而是整个电极的电势。测电势的话要用参比电极。
在我们讨论的过程中没有考虑这一点。
yazi
(2015-9-07 12:22:33)
我不知道哪些个原理 很负责任的告诉你 还是会析出氧气的 用石墨棒丢到试管里收集出来的肯定是氧气
因为你的电压给的整个石墨电极 它上面的电位不是均匀分布的 你计算的达不到析出电位 实际上一些高电位的区域还超过了、否则你的银和铜是不会析出的
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hcy517 (2015-9-07 12:17:36)
你说的是标准电势和过电势。
而在实际体系中,是不是还要考虑浓度or活度的影响?具体的解释还要看实验现象。
期待你能合理解释实验现象。:hand:
yayayu (2015-9-07 12:18:08)
H2O--->1/2 O2+2e-+2H+
小妖精@ (2015-9-07 12:18:45)
硝酸根是被还原的 阳极的话铜可能会被溶解的 氧的析出电位也并不是一成不变的 也会与电极的种类有关系哦。
最好能把你的循环伏安曲线图拿出来哦~~~要不也不好分析....
xgy412 (2015-9-07 12:19:22)
硝酸根也还原?在阴极还原?! 它是负电离子,也可以在阴极还原吗?
没有循环曲线。 因为不是做电化学,而是电沉积Ag纳米线。(在氧化铝模板中,Au膜做电极。)
冰激凌 (2015-9-07 12:20:03)
大大 (2015-9-07 12:20:38)
灵魂 (2015-9-07 12:21:13)
小女人@ (2015-9-07 12:21:47)
在我们讨论的过程中没有考虑这一点。
yazi (2015-9-07 12:22:33)
因为你的电压给的整个石墨电极 它上面的电位不是均匀分布的 你计算的达不到析出电位 实际上一些高电位的区域还超过了、否则你的银和铜是不会析出的
【求助】阴极反应是还原电位越正越容易反应