碘标准溶液配置与标定

一、配制：

称取130克碘及350克碘化钾，溶于少量水中然后置入10立升茶色磨口瓶

内，加水稀释至10立升混匀待标。

二、标定：

1、 反应原理： 2Na2S2O3+I2-2NaI+Na2S4O6

2、 仪器：

碘瓶：250ml;滴定管;50ml;吸液管;20ml。

3、 标定：

准确量取20ml-25ml碘液，加50ml水，30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用

0.1 C(Na2S2O3)的N标准溶液滴定近终点(微黄色)时加30ml 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失。

4、 计算：

C=V1*C1/V C-----I的浓度

V1――滴定消耗N数

C1――硫代硫酸钠量浓度。mol/L

V-----吸取碘液数。

5、 注意事项：

1、 碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶

保存放置暗处。

2、 避免碘液与橡皮接触。

3、 配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。

4、 滴定过程中，振动要轻，以免碘跑掉，快到终点时要摇动激烈一点

。

5、 在良好保存条件下，0.1C (I2)碘液有效期一个月。

6、 必要时也可用基准三氧化二砷作基准物标定0、1N碘液。