离子的发展历史
1887年，28岁的 阿仑尼乌斯在前人研究的
基础上提出了 电离理论。但他的导师，著名科学家 塔伦教授不认同他的观点，严厉抨击了他的论文，结果 电离学说在数年后才受到公认。阿仑尼乌斯荣获1903年 诺贝尔化学奖。后来物理学家 德拜对离子作了进一步研究并获得1936年 诺贝尔化学奖。 等离子态与气体放电：在绝对 温度不为零的任何气体中。
气体元素离子
都有一定数量的原子被电离。在气体放电过程中以及受控 聚变装置产生的 高温等离子体中，有大量的工作气体 原子和杂质原子被剥离了最外层电子，成为离子。例如氧原子，若失去一个电子记作OⅡ，若失去两电子记作OⅢ，以此类推。
检验
离子检验指的是通过用 指示剂、 沉淀、 冒泡等方法鉴别离子的过程。
酸根
SO 4 2-(在溶液中)———先加入稀 盐酸酸化，如果无沉淀生成、无气体产生（分别排除 银离子、 碳酸根离子干扰）则在被测溶液中加入 氯化钡溶液，生成白色沉淀则原被测液中含 硫酸根离子。
CO 3 2-(1)( 固体或溶液)———在被测 物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或 硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的 石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
金属离子
NH 4 + （溶液或固体）———在被测物质中加入 强碱如NaOH，研磨或加热，如果放出刺激性气体，且该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，则原物质中含有 铵根离子。
Fe 2+ （溶液）———在被测溶液中加入KSCN溶液，无现象，再加入新制 氯水，然后，如果产生血红色沉淀，则原被测溶液中含有 亚铁离子。
Fe 3+ (溶液中）———在被测物质中加入KSCN溶液，如果产生血红色沉淀，则原被测溶液中含有铁离子。
Na + （固体或溶液）———用焰色反映检验，如果其 火焰为黄色，则原物质中含有钠离子。
K + （固体或溶液）———用焰色反映检验，如果其火焰为紫色(透过蓝色 钴玻璃，滤去黄光)，则原物质中含有 钾离子。
非金属离子
Cl -(在溶液中)———在被测溶液中加入稀硝酸酸化，然后加入 硝酸银溶液。如果生成白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
Br -（溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的浅黄色沉淀，则原被测液中含 溴离子。
I -（溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的黄色沉淀，则原被测液中含碘离子。
注：
在鉴别 硫酸根离子时，用氯化钡溶液，不能用硝酸银或硝酸钡溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；且硝酸根很可能将亚硫酸根氧化为硫酸根，造成结果不对。
检验硫酸根离子时在不能直接加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子，所以应先加盐酸酸化并排除银离子。
