离子键
离子键 ：使阴、 阳离子结合成化合物的 静电作用。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即 正离子和 负离子之间由于 静电引力所形成的 化学键。离子既可以是单离子，如Na +、Cl -；也可以由 原子团形成；如SO 4 2-，NO 3 -等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以 离子晶体的形式存在。
研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。
矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。
化学键主要有 三种基本类型，即 离子键、 共价键和 金属键。
离子键的形成
强，有饱和性与方向性。因为只有 自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外， 原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
1.非 极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
2.极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
3.配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即 原子晶体共价键与 分子晶体。 原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的 晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有 分子间力作用着，在某些晶体中还存在着 氢键。
离子间的反应
凝固成 液氯、 液氨和 干冰（ 二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种 作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（ 范德华力），有的叫 分子键。分子间力的分子的 极性有关。 分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即 色散力、 诱导力和 取向力。
（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做 色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。
（2）当极性分子和 非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。
（3）当 极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥， 异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做 取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着 诱导力。
总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和 取向力的总和叫
