多原子分子的极性判断
多原子分子是否有极性,既取决于键的极性,又取决于分子的构型。所谓分子构型,就是分子中各种原子或原子团在空间中的排布顺序。
键的极性
1、如果多原子分子中所有的键都是非极性键,则分子也是非极性的。如白磷P4是正四面体型的,它就是非极性的。
2、如果多原子分子中,若键有极性,它的分子是否有极性,就进一步取决于分子的构型。
分子构型
1、若分子的构型是对称的,则此分子为非极性分子。
例如,CCl4的C—Cl键是极性键,但是由于分子的构型是对称的使极性相互抵消,偶极矩的总和为零,所以它是非极性共价化合物。属于此类的物质很多,如CO2、CH4、BeH2等。
2、分子的构型是非对称的,则此分子为极性分子。
分子构型
由于构型的不对称性,所以偶极矩不为零,它们都是极性共价化合物。
非极性化合物一般溶于非极性溶剂中,极性化合物溶于极性溶剂中。
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