酸溶液的配制
常用无机酸的密度、质量百分浓度(或质量分数3)、摩尔浓度。
1)按摩尔浓度(mol/L)配制。不同摩尔浓度酸溶液的配制方法如下:
基本公式 C1V1=C2V2
式中, C1、V1分别为浓酸的摩尔浓度(mol/L)和量取的体积(mL);C2 , V2分别为配制成的稀酸的摩尔浓度(mol/L)和体积(mL)。
如用浓盐酸(HCl, 12mol/L)配制成浓度为2mol/L,体积为500mL的盐酸溶液。则式中C1 =12, C2=2, V2=500
则 
量取83mL浓盐酸,加水释至500mL即可;其余配制方法以此类推。
2)按体积百分浓度配制。在分析实验中经常使用酸的浓度是以体积百分浓度表示,如10%盐酸、5%硝酸等,其配制方法是量取一定体积的浓酸,用水稀释至所要配的体积即可。 例如,配制5%的盐酸100mL,量取5mL浓盐酸,用水稀释至100mL(或加水95mL)。配制1%硝酸200mL,量取2mL浓硝酸,用水稀释至200mL(或加水198mL)。
3)按体积比浓度配制。体积比浓度的表示方法也是经常在工作中使用的一种浓度表示方式。例如,配制王水,量取3份体积的盐酸和1份体积的硝酸,混合后即是王水。
配制盐酸(1 + 1)溶液,量取1份体积的盐酸和1份体积水,混合。以此类推。
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