概述氧化剂的化学性质

　　氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势 [1] ：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

　　在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合 [2] 。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。

　　氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子） [3] 。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强 [3] 。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2，Br2等，其氧化性则与pH无关。

　　另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态。