常见的氧族元素的化合物--硫酸

硫酸（Sulfuric acid），分子式为H2SO4，是一种无色粘稠高密度的强腐蚀性液体。是一种重要的化工原料，又称化学工业之母，也是一种常见的化学试剂。硫酸具有极强的腐蚀性，因此在使用时应非常小心。

硫酸的熔点为10℃，沸点290℃，和水混溶。硫酸溶于水强烈放热，因此在稀释硫酸的时候要注意“酸入水”。

浓硫酸有脱水性，如将浓硫酸滴在蔗糖上，白色的糖逐渐转成黑色，并释出白色的气体(水蒸汽蒸发至空气中后冷凝成的水珠)：C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 。浓硫酸有吸水性，可以强烈的吸收水份放出热量。（如果吸收的是水分子，那么是吸水性，如吸收五水硫酸铜中的五分子的水。）

浓硫酸有酸性和氧化性，其氧化性一般要在加热的情况下才能体现出来。浓硫酸氧化产物不是氢气，而是二氧化硫，硫，硫化氢或金属硫化物（与还原剂的量，种类有关）。浓硫酸可以氧化金属，如浓硫酸可以氧化单质铜：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O（副反应有5Cu+4H2SO4→Cu2S+3CuSO4+4H2O等）；浓硫酸也能氧化非金属如磷、硫、硒、碳等，还能氧化还原性氢化物如硫化氢，碘化氢和溴化氢（还原剂过量时可分别将浓硫酸还原为硫，硫化氢和二氧化硫）。

稀硫酸和活泼金属反应放出氢气，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），这一反应在实验室用来制取氢气。个别情况下硫酸根可被还原：4Mn+5H2SO4==H2S↑+4MnSO4+4H2O。硫酸还能和金属氧化物反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（这种制取硫酸铜的方式比用浓硫酸直接氧化铜要环保）。硫酸可以和某些盐反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。硫酸的酸性可以使石蕊溶液变红。