法拉第电解定律的原理介绍
它又分为两个子定律，即法拉第第一定律和法拉第第二定律。
第一定律
第一定律即为在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。
法拉第第一定律法拉第的研究表明，对单个电解池而言，在电解过程中，阴极上还原物质析出的量与所通过的电流强度和通电时间成正比。当我们讨论的是金属的电沉积时，用公式可以表示为：
M=KQ=KIt
式中，M—析出金属的质量；K—比例常数（电化当量）；Q—通过的电量；I—电流强度；t—通电时间。
第二定律
第二定律即为通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。
物质的电化当量k跟它的化学当量成正比，所谓化学当量是指该物质的摩尔质量M跟它的化合价的比值，单位kg/mol。第二定律数学表达式：k=M/Fn。
式中，n指的是化合物中正或负化合价总数的绝对值；F为法拉第恒量，数值为F=9.65×10000C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214×1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19 C的积，又称法拉第常数。
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