如何测磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分含量
NaH2PO4和Na2HPO4混合液中，各组分含量的测定方案
1.
实验目的：
掌握酸碱滴定原理及方法，了解准确分别滴定的条件；
掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；
掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理；
掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察、分析和解决问题的能力；
2.实验原理：
在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10－8 ，Ka3=4.4*10－13,Ka2/Ka3>10,故可分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，用HCL滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色．
3.主要试剂和仪器：
3.1 试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂
无水碳酸钠基准试剂
氢氧化钠 盐酸 酚酞指示剂
2g/L 乙醇溶液
甲基橙指示剂
1g/L
百里酚酞指示剂2g/L 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液
3.2 仪器：移液管(25.00ml 20.00
ml)
锥形瓶
（250ml)
电子天平 容量瓶(
250ml)
酸式滴定管 碱式滴定管 洗瓶
4.实验步骤：
4.1 0.1mol/LNaOH
溶液的配制及标定
在天平上称取8gNaOH
与小烧杯中,溶解后,置2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀．
在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入100ml蒸馏水,溶解后,加
入3-4滴酚酞指示剂。
用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH
的浓度,给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。
4.2 0.1mol/L
HCl
溶液的标定
准确称取1.0－1.2g
无水碳酸钠试样,溶解后在容量瓶中配成250ml，用移液管移取20
ml锥形瓶中
,加甲基橙指示剂2-3滴。
用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差不应大于0.3％。
4.3 混合液中磷酸二氢根含量的测定：
移取混合液25ml于锥形瓶中，加2-3滴百里酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．
4.4混合液中磷酸一氢根含量的测定：
移取混合液25ml于令一锥形瓶中，加2-3滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为无
色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．
4.5.数据处理与纪录：
C(HCl)=
2*〔（m/
M）(Na2CO3)/250〕*
V
(Na2CO3)*
1000/V(HCl);
C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4));
C(磷酸二氢根)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(NaH2PO4);
C(磷酸一氢根)=C(HCl)*V(HCl)/V(Na2HPO4);
