pH缓冲溶液的计算说明

2020年3月27日 00:24:48 来源: 互联网
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一、pH缓冲溶液的效能指标

pH缓冲溶液抵抗外加强酸、强碱的能力可以用缓冲容量β来表示,缓冲容量的意义是,使1L缓冲溶液的pH增大1个单位时需加入的强碱(NaOH)的物质的量(mol),或减小1个pH单位时时需加入的强酸(HCl)的物质的量,显然β越大,缓冲外加强酸强碱的能力就越大。

二、缓冲溶液配制相关的计算

缓冲溶液的计算分为两大类:

(1)已知共轭酸碱的浓度或质量,计算pH值

(2)已知pH值,计算配制时要满足的浓度和质量

配制缓冲溶液时,有多种组合的方法,常见的有以下几种:

(1)两种溶液混合:如,NH3+NH4Cl溶液,NaOH溶液 +NH4Cl溶液,NH3+HCl溶液。

(2)固体试剂+溶液:如,NH3+NH4Cl固体,NaOH固体 +NH4Cl溶液,HAc+NaAc固体。

(3)两种固体试剂溶解混合:如,NaOH固体 +NH4Cl固体,Na2CO3固体+NaHCO3固体。

由此可见,缓冲溶液的计算类型是很丰富的。实验中的配制一般是按共轭酸碱的量来称取或量取试剂后,再溶解混合到指定体积。但分析化学学习中的计算类型则可以演绎出十几种计算情况。

缓冲溶液至少有三类配制的方法,实验室中可以根据试剂情况酌情选择。缓冲溶液计算类型千差万别,但记住pH值与共轭酸碱摩尔比关系式,针对具体情况对n作适当代换,即可得到求解C或V或m的简单方程,按常规方法即可求解。缓冲溶液的浓度应该配制大一些,应该选择pKa最接近pH值的缓冲溶液体系,以获得较高的缓冲容量。


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