归中反应的跳位转化规律
一般都满足邻位规律,但是如果遇到强氧化剂或强还原剂,则会被氧化为高价态或还原为低价态。
如:-2价的S如果遇到一般的氧化剂,则被氧化到0价【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】(反应方式不是仅有的方法,图示为配平方法),但如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价。
含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循【高价+低价→中间价】的规律,不会出现交错现象。
如在反应【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中,Na2S中的S是-2价,它跟SO2反应后生成S为0价的S。
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