同核双原子分子的分子轨道能级图

将分子轨道按能量由低到髙排列，可得到分子轨道能级图。第二周期同核双原子分子轨道能级图（图1)有两种情况。图1(a)适用于

 和 分子。氧原子的2p 轨道与2S轨道的能级差 = J，F原子的2P轨道与2s 轨道的能级差  = J，它们的 2s 和 2p 原子轨道能量相差较大。它们的分子轨道排列中， 高于 。图1(b)适合于N 和 N 以前的元素形成的双原子分子， 2s 和 2P 原子轨道能级相差较小，如 N、C 和 B 原 子的2P和2S轨道的能量差分别为 J， J 和 J , 当原子相互靠时，不仅发生s- s 重叠， P-P 重叠，而且会发生s-p 轨道间的作用，导致能级顺序的改变，使 能级低于 。

双原子分子图册(1张)

双原子分子图册(1张)

分子轨道的能量，主要是从电子吸收光谱、光电子能谱（PES）或相关计算来确定的。

在分子轨道理论中，分子中全部电子属于分子所有，电子进人成键分子轨道使系统能量降低，对成键有贡献，电子进人反键分子轨道使系统能量升高，对成键起削弱或抵消作用。总之，成键轨道中电子多、分子稳定，反键轨道中电子多，分子不稳定。分子的稳定性通过键级来描述，键级愈大，分子愈稳定。分子轨道理论把分子中成键电子和反键电子数的一半定义为键级。键级=  （成键轨道中的电子数一反键轨道中的电子数）。