碳酸钠的制备与分析为什么使用双指示剂
工业烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
目的
掌握双指示剂滴定法的原理、操作及计算。
熟练掌握用甲基橙、酚酞指示剂判断滴定终点。
原理
双指示剂法是用盐酸标准溶液滴定混合碱时，
有两个差别较大的化学计量点，
利用两种指示
剂在不同的化学计量点的颜色变化，分别指示两个滴定终点的测定方法。
用双指示剂法测定烧碱中
NaOH
和
Na2CO3
的含量时，先以酚酞为指示剂，用
HCl
标准溶液
滴定至溶液由红色变为无色，这是溶液中
NaOH
完全被中和，碳酸钠被中和为
NaHCO3
，其
反应为
NaOH
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H2O
Na2CO3
＋
HCl
＝
NaCl
＋
NaHCO3
再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，表示溶液中的
NaHCO3
完全被中和。其反应为
NaHCO3
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H2O
＋
CO2
根据到达各滴定终点时盐酸标准溶液的用量，计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。
仪器与试剂
仪器：
250ml
容量瓶
1
个，
25ml
移液管
1
支，
5ml
移液管
1
支，
250ml
锥形瓶
3
个，
50ml
酸式滴定管
1
支，洗耳球
1
个，滴瓶
1
个。
试剂：
0.1mol/L HCl
标准溶液，
0.1%
甲基橙指示剂，
1%
酚酞酒精溶液。
四、
练习内容
用移液管吸取
5mL
混合碱试样，转移至
250 ml
容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取上述溶液
25
ml
于
250
ml
锥形瓶中，加入酚酞指示剂
1
滴，用
0.1
mol/L
HCl
标准溶液滴定至粉红色恰好消失为止，记下
HCl
标准溶液的用量
V1
。再加入甲基橙指示剂
1-2
滴，
继续用
HCl
标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止，
记下
HCl
标准溶液的用量
V2
。
平行测定
3
次。
记录与计算
样品号
123
V1
ml
V
总
ml
V2
ml
NaOH %
平均值
%
相对极差
%
Na2CO3 %
平均值
%
相对极差
%
CHCL =
d =
m
样
= V
样
*d =
NaOH %
Na2CO3 %
公式参考课本
式中：
C(HCl)
—盐酸标准溶液的浓度，
mol/L
；
V1
—以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，
ml
；
