分解反应的按产物种类划分
反应物种类
一．酸的分解反应
1、一元酸分解
盐酸分解【2HCl==电解==H2↑+Cl2↑】
硝酸分解【4HNO3==光照或△==4NO2↑+O2↑+2H2O】
次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】
氢溴酸分解【2HBr==通电==H2↑+Br2】
氢碘酸分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】
甲酸分解【CH2O2==浓硫酸催化==CO↑+H2O】或【HCOOH==浓硫酸催化==CO↑+H2O】
乙酸(醋酸)分解【C2H4O2==浓硫酸催化==C2H4+H2O】或【CH3COOH==浓硫酸催化==CH2CH2+H2O】
硼酸分解（硼酸分解有3种分解情况）情况一：【H3BO3==△==HBO2+H2O(107.5℃)】情况二：【4HBO2==△==H2B4O7+H2O(150℃~160℃)】，总反应式【4H3BO3==△==H2B4O7+5H2O(150℃~160℃)】情况三：【H2B4O7==△==2B2O3+H2O(300℃)】，总反应式【2H3BO3==△==B2O3+3H2O(300℃)】
2、二元酸分解
碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】或【H2CO3==△==CO2↑+H2O】
亚硫酸分解【H2SO3====SO2↑+H2O】或【H2SO3==△==SO2↑+H2O】
硫酸分解【H2SO4==加热==SO3↑+H2O(338℃~444℃)】
硅酸分解【H2SiO3==△==SiO2+H2O】
氢硫酸分解【H2S==加热==H2+S↓(300℃)】
草酸分解【C2H2O4====CO↑+CO2↑+H2O】或【HOOCCOOH====CO↑+CO2↑+H2O】
亚磷酸分解【4H3PO3==△==3H3PO4+PH3↑】
亚硝酸分解（亚硝酸分解有2种分解情况，考虑NO2和H2O反应时，情况一即为情况二）情况一：【2HNO2==光照或△==NO2↑+NO↑+H2O】【3NO2+H2O====2HNO3+NO】情况二：【3HNO2==光照或△==HNO3+2NO↑+H2O】
3、三元酸分解
磷酸分解（磷酸分解有3种分解情况）情况一：【2H3PO4==△==H4P2O7+H2O(200℃~300℃)】情况二：【3H3PO4==△==H5P3O10+2H2O(300℃以上)】情况三：【4H3PO4==高温==(HPO3)4+4H2O】
二．碱的分解反应
活泼金属的氢氧化物（KOH，NaOH等）一般较难分解，难溶性碱一般都可分解为对应的金属氧化物和水。
氢氧化钙分解【Ca(OH)2==△==CaO+H2O】
氢氧化镁分解【Mg(OH)2==△==MgO+H2O】
氢氧化铝分解【2Al(OH)3==△==Al2O3+3H2O】
氢氧化亚铁分解【Fe(OH)2==△==FeO+H2O(隔绝空气加热)】
氢氧化铁分解【2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O】
氢氧化铜分解【Cu(OH)2==△==CuO+H2O】
三、盐的分解反应
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
1、碳酸盐的分解：碳酸盐==△或高温==对应金属氧化物+CO₂↑
（1）碳酸盐的分解
碳酸钙分解【CaCO3==高温==CaO+CO2↑】
碳酸铜分解【CuCO3==高温==CuO+CO2↑】
（2）碳酸氢盐（碳酸盐的酸式盐）的分解
K₂CO₃、Na₂CO₃比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
碳酸氢钠分解【2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O】
碳酸氢钙分解【Ca(HCO3)2==△==CaCO3+CO2↑+H2O】
2、硝酸盐的分解：硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下
（1）活泼金属（K~Na）的硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑；若温度再高一些，则生成对应氧化物+氮氧化物。
硝酸钾分解（硝酸钾分解有2种分解情况）情况一：【2KNO3====2KNO2+O2↑】情况二：【4KNO3====2K2O+4NO↑+3O2↑】
硝酸钙分解（硝酸钙分解有2种分解情况）情况一：【Ca(NO3)2==△==Ca(NO2)2+O2↑(495～500℃)】情况二：【Ca(NO3)2==△==CaO+N2O5↑(500℃以上)】
硝酸钠分解（硝酸钠分解有2种分解情况）情况一：【2NaNO3==△==2NaNO2+O2↑】情况二：【4NaNO3==△==2Na2O+2N2↑+5O2↑】
（2）较活泼金属（Mg~Cu）的硝酸盐→金属氧化物+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的体积比是4：1
注：HNO3的分解依然符合此规律
硝酸镁分解【2Mg(NO3)2==△==2MgO+4NO2↑+O2↑(300～400℃)】
硝酸铝分解【4Al(NO3)3==△==2Al2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸锌分解【Zn(NO3)2==△==2ZnO+4NO2↑+O2↑】
硝酸铁分解【Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸铜分解【2Cu(NO3)2==△==2CuO+4NO2↑+O2↑】
（3）不活泼金属（Hg~Au）的硝酸盐→金属+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的体积比是2：1
硝酸汞分解【Hg(NO3)2==△==Hg+2NO2↑+O2↑】
硝酸银分解【AgNO3==△==2Ag+2NO2↑+O2↑】
（4）低价态的硝酸盐分解，产生的O2会减少或可能没有O2生成
硝酸锰分解【Mn(NO3)2==△==MnO2+2NO2↑】
硝酸亚铁分解【4Fe(NO3)2==△==2Fe2O3+8NO2↑+O2↑】
3、铵盐的分解反应：铵盐受热易分解，一般有氨气放出
硫酸铵分解【(NH4)2SO4==△==2NH3↑+H2SO4】
4、上述盐类组合的分解反应
碳酸铵分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
碳酸氢铵分解【2NH4HCO3==△==(NH4)2CO3+CO2↑+H2O】【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】总反应式【NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O】
硝酸铵分解（随着分解条件的变化，硝酸钠分解有4种分解情况）
情况一：【NH4NO3==△==NH3↑+HNO3(110℃)】
情况二：【NH4NO3==△==N2O↑+2H2O(185～200°C)】
情况三：【2NH4NO3==△==2N2↑+O2↑+4H2O(230℃以上且有弱光)】
情况四：【4NH4NO3==△==3N2↑+2NO2↑+8H2O(400℃以上，爆炸)】
5、其它盐类的分解反应
亚硫酸钠分解【4Na2SO3==高温==Na2S+3Na2SO4】
硫酸钙分解【2CaSO4==高温==2CaO+2SO2↑+O2↑】
四、氧化物的分解反应
1、非金属氧化物一般不易发生分解反应，但也有例外
电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】
五氧化二氮分解【N2O5====N2O3+O2(可逆)】
三氧化二氮分解【N2O3====N2O+O2(可逆)】
2、金属氧化物分解的一般规律
（1）活泼的金属的氧化物，给其熔融态通电可使其分解
氧化铝分解【2Al2O3(熔融)==通电==4Al+3O2↑】
（2）在金属活动顺序表中，排在Cu后的金属的氧化物受热易分解
氧化汞分解【2HgO==△==2Hg+O2↑】
氧化银分解【2Ag2O==△==4Ag+O2↑】
