碳族元素的元素性质

周期律性质

主条目：元素周期律

碳族元素表现出一定的周期性，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，+4价化合物稳定性降低，+2价化合物稳定性提高，铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ）。

⒈相似性

·最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。

·气态氢化物的通式：RH4

·最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4

⒉递变性

·+2价化合物主要氧化态稳定性逐渐增大，+4价化合物主要氧化态稳定性逐渐减小

·熔沸点降低，单质密度逐渐增大

·金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱

硅的特殊性

主条目：对角线规则

①硅与ⅢA族的硼在周期表中处于对角线位置，表现出特有的对角线规则。而其他碳族元素无此规律。

②碳的氢化物类型众多（例如各种烃类），而硅的氢化物类型较少

碳族元素形成的MH4 型氢化物中，CH4的生成焓为负值，其他均为正值如下表

因此，CH4最为稳定，其它由上到下稳定性逐渐降低。且由于碳原子的半径较小，可以形成碳碳双键（烯烃）、三键（炔烃）；而硅原子的半径较大，硅与硅原子之间双键型的氢化物（H2Si=SiH2）直到1981年才制得，极不稳定。

③碳的含氧酸盐很少，而硅的含氧酸盐类型众多。

硅酸根离子具有正四面体结构，极其稳定，因而有许多正硅酸盐；四面体共用单元顶点氧原子连接形成各种各样的结构形式。