溶液的导电能力与哪些因素有关
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO₃虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。
分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
强电解质：
强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₃、HClO₄等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等；
绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH₄)₂SO₄、Fe(NO₃)₃等。
弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H₂S、H₂SO₃、H₃PO₄、H₂CO₃等；
弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂等；
少数盐：HgCl₂、醋酸铅等；
水(极弱的电解质)。
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