共价键的分子轨道理论

分子轨道理论

分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有

1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子；

2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”；  

3、原子轨道在线性组合时，遵守“对称性匹配原则”、“能量相近原则”、“最大重叠原则”；

4、电子在分子轨道中排布时，遵守“能量最低原理”、“泡利不相容原理”、“洪特规则”； 

分子轨道理论能解释一些价键理论无法解释的现象，比如氧分子的顺磁性。

氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。

图4 每个氧原子有六个外层电子

这两个单独的电子与另一个原子中相应的单独的电子结合组成两个新的共用的电子对，由此达到电子饱和的状态。

图5 氧分子O2的模型

需要说明的是这里所描述的氧分子的模型是一个简化了的模型，实际上的氧分子要比这里描述的要复杂得多，因为这6个外层原子分布在不同的轨道上，因此它们不能形成这样简单的电子对。实际上的氧分子有三对共用的电子对和两个单独的电子。