微波消解溶解试样的基本要求
注意防止出现以下情况：
空气污染、试剂空白以及容器污染；
待测元素挥发、被容器表面吸附或与容器材料相互作用而损失；样品分解不完全。
要求：待测元素完全溶入溶液；溶解过程待测元素不损失；不引入或尽可能少引入影响测定
无机试样前处理
1、水溶解
可溶性无机化合物，可以直接用水溶解制成测定溶液，如硫酸铜、氯化钠等。但考虑到溶液的稳定性及与标准溶液酸度的一致性，往往要加入一些酸。
Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba等金属也能在水中溶解，或在水蒸气中生成可溶性盐类。
为了使其中的其它测定元素进入溶液，也要将溶液酸化。
2、酸分解
大多数无机化合物、金属、合金、矿石试样能用酸溶解。常用的酸有盐酸、硝酸、高氯酸、氢氟酸以及各种混合酸。有时也用硫酸和磷酸。用酸分解可通过加热将多余的酸蒸发掉，便于控制溶液酸度，溶液基体比较简单。容易获得纯度高的酸，不至于引入更多的干扰成分。
操作简便，快速，设备简单，是原子光谱分析中应用最多的溶样方法。
盐酸：盐酸是应用最多的酸，能溶解氧化还原电位比氢更负的金属如 Fey Be、Mg、Ca、Sr、Bay Al、Ga、In、Zn、Sn、稀土等金属；大多数金属氧化物；碳酸盐类矿物；有色金属硫化矿等。
硝酸：是一种强酸：同时也是一种强氧化剂：能氧化分解大多数有机物，多数用盐酸溶解的金属也能用硝酸溶解。一些氧化还原电位比氢正的元素能用硝酸溶解。
如：Ag、Cu、Pb、Co、Ni、Sb、Hg、Mn Bi、Se、Te、V等金属，大多数金属氧化物、合金、有色金属氧化矿等。由于硝酸特别是浓硝酸是一种强氧化剂：一些氧化物难溶的金属不能用硝酸溶解：如铝、锡等金属。
氢氟酸：氟离子是许多元素的络合剂，不能用盐酸和硝酸溶解的难熔金属可用氢氟酸溶解。如：Ti、Zr、Hf、Nb、Ta、V、Si、B金属及其氧化物，硅酸盐矿等。
高氯酸：热的高氯酸是强氧化剂，能溶解：不锈钢，镍铬合金，稀土矿物：独居石：菱镁矿等。热的高氯酸与有机物发生剧烈反应，会发生爆炸。与硝酸混合使用能消化单独用硝酸不能完全消化的有机试样。
硫酸和磷酸：常用于分解难溶矿物：如：铬铁矿、稀土矿等。硫酸和磷酸的杂质含量一般比盐酸和硝酸高，沸点也比较高，不容易蒸发除掉。由于磷酸根、硫酸根对很多元素的测定有干扰；而这类酸的粘度较高，不利于化，对℃ P也不利，除特殊情况外一般很少用应用。
混酸
1、 王水：三份浓盐酸与一份浓硝酸的混合物称为王水。
能用盐酸和硝酸溶解的金属、矿物几乎都可以用王水溶解。Au、Pt、 Pd
、Os、Rh、Cr、MO等不溶于单一酸的金属也可用以王水溶解。
2、 盐酸+过氧化氢；硝酸+过氧化氢
过氧化氢是一种强氧化剂，受热分解为氧和水。盐酸+过氧化氢是一种良好的溶剂。一些单独用盐酸不能溶解的金属，可用盐酸+过氧化氢分解。
如锡青铜、铅锡焊料等。铜合金不溶于盐酸，用硝酸分解时锡会以偏锡酸形态析出沉淀，阻碍分解反应的继续进行。用盐酸+过氧化氢分解，速度很快，并能得到稳定的澄清溶液。贵金属铑也可以用盐酸+过氧化氢在密封容器内分解，过氧化氢还是金属钨的有效溶剂。
硝酸+过氧化氢也是一种艮好的溶剂，一些用硝酸溶解缓慢的试样，滴加少量过氧化氢能加速溶解。更多地用于消解有机试样。
3、硝酸+氢氟酸+高氯酸；硝酸+氢氟酸+硫酸
大多数硅酸盐矿物可用上述混合酸分解。绝大多数元素的高氯酸盐溶解度很高，用硝酸+氢氟酸+高氯酸处理，加热赶掉多余的高氯酸，用稀盐酸或稀硝酸溶解，可得到澄清的溶液。只有高氯酸钾的溶解度较小，但一般并不造成影响。
使用氢氟酸时要在铂器皿或聚四氟乙烯烧杯中进行
