卤素元素--氟的物化特性及相关介绍
氟(F)
共价半径/Å:0.72
电子构型: 1s2 2s2p5
单质:氟气,淡黄色
水溶液(溶解度为20℃的数据):与水剧烈反应(即氢氟酸2F2+2H2O=4HF+O2)
银盐:AgF,白色,可溶于水
其他:K/Na + 单一卤素的均为白色,液体透明无色
氟气常温下为淡黄色的气体,有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢(氢氟酸)对玻璃都有较强的腐蚀性。氟是非金属性最强的元素(而且不具有d轨道),只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应;通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种中强酸。但却是稳定性最强的氢卤酸,因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖等惰性气体)。
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