碱式滴定管的使用—氢氧化钠滴定盐酸
碱式滴定管
碱式滴定管是分析化学中常用的滴定仪器，能用于碱性溶液，不能用于酸性溶液和强氧化性溶液。可用于进行酸碱中和滴定实验等。酸管是滴定分析中经常使用的一种滴定管。除了强碱溶液外，其他溶液作为滴定液时一般均采用酸管。常用于测量非氧化性稀溶液的体积，主要是测量碱性稀溶液的体积，具有氧化性和侵蚀乳胶管的酸类不能使用碱式滴定管。
氢氧化钠滴定盐酸实验
【原理】：
以酸碱中和为基础，通过滴定中用取的已知浓度的碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱间的计量关系，求得待测酸的物质的量浓度。
【实验仪器及药品】：
碱式滴定管、大烧杯三只、小烧杯、锥形瓶、铁架台（带铁架）、玻璃棒、量筒、洗耳球、移液管、0.1mol/L氢氧化钠溶液、浓盐酸、无色酚酞、蒸馏水、自来水。
【实验操作及步骤】：
1、量取5mL浓盐酸，倒入大烧杯中，加入蒸馏水至500mL，用玻璃棒搅拌均匀，至冷却，转入试剂瓶中备用。
2、另取一大烧杯，加入自来水，左手拿洗耳球，右手四指拿移液管，吸取自来水至刻度线三分之一处，食指扣于移液管上口，将移液管横向放置，旋转，将清洗液倒入废液缸中，同样方法，用自来水清洗移液管两次。
3、另取一大烧杯，加入蒸馏水，左手拿洗耳球，右手四指拿移液管，吸取蒸馏水至刻度线三分之一处，食指扣于移液管上口，将移液管横向放置，旋转，将清洗液倒入废液缸中，同样方法，用蒸馏水清洗移液管两次。洗净后的移液管内壁应不挂水珠具有均匀水源。
4、用吸水纸将干净的移液管末端内外的水吸干。
5、在小烧杯中倒入盐酸，润洗移液管，左手拿洗耳球，右手四指拿移液管，吸取蒸馏水至刻度线三分之一处，食指扣于移液管上口，将移液管横向放置，旋转，将清洗液倒入废液缸中，同样方法，用盐酸清洗移液管两次。
6、左手拿洗耳球，右手四指拿移液管，吸取蒸馏水至刻度线三分之一处，食指扣于移液管上口，吸取盐酸后用吸水纸擦干管壁，将移液管放到小烧杯中，放松食指使液体流出，调至25mL刻度线，按紧，记录待测盐酸体积。
7、取出锥形瓶，将锥形瓶倾斜30°，沿锥形瓶壁放出盐酸，等待15秒，使溶液完全流出。
8、在装有盐酸的锥形瓶中加入2滴酚酞指示剂。
9、将碱式滴定管装水至0刻度线，安置在铁架台上直立2分钟，观察是否漏水，2分钟后，取下碱式滴定管，先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗净碱式滴定管，将清洗液倒入废液缸中，同样方法用蒸馏水再重复清洗滴定管2次。
10、用0.1mol/L氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管，以确保所移取氢氧化钠溶液浓度不变。
11、将0.1mol/L氢氧化钠溶液摇匀，倒入碱式滴定管中，将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，使凹液面与0刻度线相切，记录氢氧化钠溶液体积。
12、将滴定管下端插入装有盐酸的锥形瓶口内约1cm处，并固定在铁架台上，左手的拇指与食指捏住玻璃珠外侧的乳胶管向外捏，形成一条缝隙，使氢氧化钠溶液缓慢流出，控制流速，先快后慢，当溶液由无色变至浅红色，停止滴定，若30秒内不褪色，滴定完成。
13、读取氢氧化钠溶液体积并记录，求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液体积，根据公式求出盐酸浓度。
14、同样方法，用氢氧化钠溶液二次滴定盐酸，求出数据并记录。
15、同样方法，用氢氧化钠溶液三次滴定盐酸，求出数据并记录。
16、求出平均值和相对平均偏差值。
