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edta的标定实验报告

2021.8.12

edta标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解edta标液的配制和标定原理;2.掌握常用的标定edta的方法。二、实验原理edta即乙二胺四乙酸h4y(本身是四元酸),由于在水中的溶解度很小,通常把它制成二钠盐(na2h2y·2h2o),也称为edta或edta二钠盐。edta相当于六元酸,在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时,络合比皆为1:1。edta因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液,通常先把edta配制所需要的大概浓度,然后用基准物质标定。标定edta的基准物质有纯的金属(>99.95%):如cu、zn、ni、pb,以及它们的氧化物,或某些盐类:如caco3、znso4.7h2o、mgso4.7h2o等。在选用纯金属做为标准物质时,应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差,届时应将氧化膜用细砂纸擦去,或用稀酸把氧化膜溶掉,先用蒸馏水,再用乙醚或丙酮冲......

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