细胞化学基础--分子间三种力的关系
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。
分子作用力、盐键（离子键）、共价键都是静电引力为什么差距这么大？
所以真正关键词是“距离”，我们可以把分子作用力、离子键放在一起考虑。
作用类型 | 能量和距离关系 |
荷电基团静电作用 | 1/r |
离子—偶极子 | 1/r2 |
离子—诱导偶极 | 1/r4 |
偶极子—偶极子 | 1/r6取向力化学 |
偶极子—诱导偶极子 | 1/r6诱导力 |
诱导偶极子-诱导偶极子 | 1/r6色散力 |
非键排斥 | 1/r12—1/r6 |
在中学里学过离子键，以及NaCl、CsCl、CaF2、立方ZnS、六方ZnS、金红石TiO2 这六种典型化合物的晶体构型，是强作用力。
ATP 和镁离子相互作用
在生物学中重点是了解有机分子的离子相互作用。有机分子形成的离子，电负性差异没有那么大，相互作用不像这些典型的离子化合物离子键这样大，所以就称为离子相互作用；但他们的共同点都是靠静电引力做形成的。
NaCl、CsCl、CaF2、立方ZnS、六方ZnS、金红石TiO2 这六种典型化合物的晶体构型其离子键能量是和距离一次方成反比，Mg2+和ATP 的相互作用，氨基酸两性离子间的相互作用。离子—偶极子是随距离二次方而减小，离子—诱导偶极子是随距离4次方而减小。所以生物分子中的离子相互作用（也称盐键）是弱相互作用，是随1/r2—1/r4 而减小。
而范德华力包括引力和斥力，引力和距离的6次方成反比，排斥力与距离的12次方成反比。他们都是静电力在不同层次的涌现。
