电位滴定仪--滴定方式介绍
1、直接滴定法
凡是能具备上述四个反应条件的反应，可以用标准溶液直接滴定被测物质，这类滴定称为直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中最常用最基本的滴定方式。例如以HCl标准溶液滴定NaOH。
2、返滴定法
也称为剩余滴定，对于反应物是固体或反应速度慢，加入标准溶液后不能立即定量完成或没有适当的指示剂确定终点的滴定反应，此时，可以先加入准确过量的标准溶液，待反应完全后，用另外一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。如固体碳酸钙的测定，可先加入准确过量的盐酸标准溶液，待反应完全后，再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的盐酸。
3、置换滴定
当被测组分与标准溶液的反应没有确定的计量关系或伴有副反应，这时，可加入适当试剂与被测物质反应，使其定量的置换成另外一种物质，这种物质能用所选的标准溶液直接滴定，这种滴定方式成为置换滴定法。例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7等强氧化剂，因为在酸性溶液中强氧化剂, 将S2032-氧化，反应无确定的计量关系，故改为利用K2Cr2O7在酸性溶液中氧化KI,置换出定量的I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2。
4、间接滴定法
当被测组分不能与标准溶液直接反应，则可以先加入某种试剂与被测物质发生反应，再用适当标准溶液滴定其中一种生成物，间接测定出被测物质的含量，这种滴定方式称为间接滴定法。例如测定试样中CaCl2含量时，由于钙盐不能直接与KMnO4标准溶液反应，可先加入过量的（NH4）2C204,使Ca2+定量沉淀为CaC204,然后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,从而可间接计算出CaCl2。
由于符合直接滴定分析法的化学反应有限，因此采用剩余滴定、置换滴定、间接滴定等滴定方式，极大的扩大了滴定分析的应用范围。
