全面详解常用标准溶液的配制与标定（一）
标准溶液是援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。
标准溶液的配制方法直接配制法：用基准物质(如K2Cr2O7)来直接配制标准溶液。因为这些基准物质能够符合基准物质条件，容易得到。此法溶液浓度由计算而得，浓度不必标定。间接配制法：不能得到符合基准物条件的物质(如NaOH 、HCl )，先配制近似浓度的标准溶液，再用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来标定它的浓度。这种配制方法比较费事，但大多数标准溶液都是这样配制的。
溴酸钾标准溶液的配制与标定
配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l
称取3g溴酸钾，溶于1000ml水中，摇匀
标定方法及计算同溴标准溶液的标定及计算
碘标准溶液的配制与标定
配制：c(1/2I2)=0.1mol/l
称取13g碘及25g碘化钾，溶于100ml水中，稀释至1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
标定：
称取0.15g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氢氧化钠溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示剂，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氢钠及3ml5g/l淀粉指示剂，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈浅蓝色。同时作空白试验。
硫酸标准溶液配制与标定
配制：
量取规定体积的硫酸，缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。
|
C(1/2H2SO4)/mol/L |
硫酸/ml |
基准无水碳酸钠/g |
C(NaOH)/mol/L |
|
1 |
30 |
1.0 |
1 |
|
0.5 |
15 |
0.8 |
0.5 |
|
0.1 |
3 |
0.2 |
0.1 |
标定：
称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同样做空白试验，
计算：
C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2)*0.05299)]
V1--------硫酸之用量，ml
V2--------空白试验硫酸之用量，ml
0.05299-------于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量
比较方法：
量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂(10g/l)，用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80度，继续滴定至溶液呈粉红色。
计算：
C(1/2H2SO4)=v1*c1/v
V1--------氢氧化钠标准溶液之用量，ml
V----------硫酸之用量，ml
C1----------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
配制：
称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀，
|
C(NaOH)/mol/L |
氢氧化钠饱和溶液/ml |
基准试剂邻苯二甲酸氢钾/g |
无二氧化碳的水/ml |
C(HCL)/mol/L |
|
1 |
52 |
6 |
80 |
1 |
|
0.5 |
26 |
3 |
80 |
0.5 |
|
0.1 |
5 |
0.6 |
50 |
0.1 |
标定：
称取上述规定的量于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g。溶于上述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂(10g/l)，用配好的氢氧化钠溶液滴定至粉红色，同样作空白试验，
计算：
C(NaOH)=m/[(V1-V0)*0.2042]
V0------空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml
V1------氢氧化钠溶液之用量，ml
0.2042-----于1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量
