分析化学知识点总结贴（一）
分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。今天，小析姐就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度为各位粉丝介绍分析化学。
发展历史
第一个重要阶段
20世纪二三十年代，利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步.
第二个重要阶段
20世纪40 年代以后几十年，第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。
原子能技术发展，半导体技术的兴起，要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，有的要求纯度达99.9999999%以上，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展。最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。
第三个重要阶段
自20世纪70年代以来，以计算机应用为主要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。
由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全面的信息，使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。
分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。
分析方法的分类
1.按原理分：
化学分析:
以物质的化学反应为基础的分析方法;
仪器分析:
以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法;
光学分析方法：
光谱法，非光谱法;
电化学分析法：
伏安法，电导分析法等;
色谱法：
液相色谱，气相色谱，毛细管电泳;
其他仪器方法：
热分析;
2.按分析任务：
定性分析，定量分析，结构分析;
定量分析的操作步骤：
①取样;
②试样分解和分析试液的制备;
③分离及测定;
④分析结果的计算和评价;
3.按分析对象：
无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等;
按试样用量及操作规模分：
常量、半微量、微量和超微量分析;
按待测成分含量分：
常量分析(>1%), 微量分析(0.01～1%), 痕量分析(<0.01%)
细说滴定分析法
(一)对化学反应的要求：
1.有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行;
2.反应要定量进行;
3.反应速度较快;
4.容易确定滴定终点;
(二)滴定方式
1.直接滴定法;
2.间接滴定法;
如，Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，间接测定Ca2+。
3.返滴定法;
如，测定CaCO3，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴;
4.置换滴定法
络合滴定多用
(三)基准物质和标准溶液
1.基准物质:
能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：
试剂与化学组成一致;
纯度高;
稳定;
摩尔质量大;
滴定反应时无副反应。
2.标准溶液:
已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
(四)试样的分解
1.分析方法分为干法分析(原子发射光谱的电弧激发)和湿法分析;
2.试样的分解：
注意被测组分的保护
3.常用方法：
溶解法和熔融法
对有机试样,灰化法和湿式消化法
(五)常用酸碱标准溶液的配制与标定
酸标准溶液:
HCl (HNO3, H2SO4)
配制:
用市售HCl(12 mol·L-1),HNO3(16 mol·L-1), H2SO4(18 mol·L-1)稀释.
标定:
Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)
碱标准溶液:
NaOH
配制:
以饱和的NaOH(约19 mol·L-1)，用除去CO2 的去离子水稀释;
标定:
邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O4·2H2O)
(六)酸碱滴定法的应用
NaOH与Na2CO3混合碱的测定;极弱酸的测定;磷的测定;氮的测定;
(七)影响滴定突跃的因素
滴定突跃pM¢：
pcMsp+3.0～lgK¢MY-3.0
浓度:
增大10倍，突跃增加1个pM单位(下限)
K¢MY:
增大10倍，突跃增加1个pM单位(上限)
(八)准确滴定判别式
若ΔpM=±0.2, 要求：Et≤0.1%,
根据终点误差公式，可知需lgcMsp·K¢MY≥6.0
若cMsp=0.010mol·L-1时，则要求lgK¢≥8.0
多种金属离子共存：
例：
M，N存在时，分步滴定可能性的判断：
lgcMsp·K¢MY≥6.0，考虑Y的副反应aY(H)<
cMK'MY≈cMKMY/aY(N)≈cMKMY/cNKNY
lg cMK'MY =△lgcK
所以：△lgcK≥6，即可准确滴定M
一般来说，分步滴定中，Et = 0.3%
△lgcK≥5
如，cM=cN 则以△lgK≥5 为判据
分析化学概念对比
(一)准确度和精密度：
1.准确度:
测定结果与真值接近的程度，用误差衡量;
绝对误差:
测量值与真值间的差值，用E表示E=X-XT;
相对误差:
绝对误差占真值的百分比，用Er表示：
Er=E/XT=X-XT /XT×100%;
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