解离度降低ph值怎么变化
解离度降低ph值降低，以稀释一元弱酸HAc溶液时为例，其解离度和H+浓度均会降低，因为氢离子浓度是减小的。
PH越小，浓度越大，虽然由于同离子效应，解离度会逐渐减小，但是毕竟浓度增大，解离的分子数量会增多，H离子增加，PH减小。
Kθ≈cα2这个公式只表示了弱酸浓度与解离度的函数关系，并没有直接表示解离度与氢离子浓度的关系。但是有一个事实必须要清楚，就是不管强酸还是弱酸，只要酸的浓度降低，那么氢离子浓度一定是下降的。只是弱酸不是等倍数降低而已。
常见的缓冲体系有：
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）。
2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）。
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。
而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
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