电离（电离常数）和解离（解离常数）的区别
一、概念不同
1、电离常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
2、解离常数：解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。
二、测定方法不同
1、电离常数：
弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB- [1] 则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
2、解离常数：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。
推荐
