金属氧化物的应用特点
金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）（可近似看成FeO·Fe2O3）。
在常温下，金属氧化物（metallic oxide）（除Mn2O7等少数呈液态）一般都为是固体，活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：
Na2O +H2O=2NaOH
活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物；另外
一些氧化物可以由分解反应制得，例如，钙的氧化物生石灰（CaO）的制取。
常见的有离子晶体和原子晶体，要针对具体物质而言。大部分的金属氧化物都是离子晶体，也有例外，
高中范围内可以认为金属氧化物均为离子晶体。碱土金属氧化物是典型的离子晶体。氧化铍是例外，接近于原子晶体。
可以借助电负性粗略判断，不过也要根据实际情况看，比如氧化铝就有离子晶体和原子晶体两种不同的类型。
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