滴定分析法概论
滴定分析法和滴定方式
1.化学计量点、滴定终点、滴定误差（TE）的概念要知道
滴定误差（TE）：取决于滴定反应的完全程度和指示剂的选择是否恰当。
滴定曲线的特点:(1)曲线的起点取决于被滴定物质的性质或浓度，一般被滴定物质的浓度越高，滴定曲线起点越低(2)滴定开始时，曲线平缓；至化学计量点附近，曲线变得陡直(3)化学计量点后，其变化趋势决定于滴定剂的浓度。
2.指示剂：了解指示剂显色原理即可
3.滴定终点误差（记住林邦误差公式，经常考计算题，要知道公式中每一个符号的含义，尤其是C的含义）
K越大，或被测组分在化学计量点时的分析浓度越大，则滴定误差越小；终点与计量点越接近，即△pX越小，则滴定误差越小。
强酸强碱滴定：Kt=1/Kw=1014,c=csp2
强酸（碱）滴定弱碱（酸）：Kt=Kb/Kw(或Ka/Kw), c=csp
配位滴定：Kt=K’MY,c=cM(sp)
4.滴定方式及其适用条件（4种滴定）
每种滴定的原理，特点，应用范围，限制条件
（1）直接滴定
反应必须具备以下几个条件：
1）反应必须按一定的化学反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系
2)反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上
3)反应速度要快，最好在滴定剂加入后即可完成
4)必须有适当的方法确定终点。
例如用HCl滴定NaOH、用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
（2）返滴定
当溶液中被测物质与滴定剂反应速度很慢（如Al3+与EDTA的反应），或者用滴定剂直接滴定固体试样（如用HCl滴定固体CaCO3）,有时由于某些反应没有合适的指示剂（如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl-,缺乏合适的指示剂）。
（3）置换滴定
当被测组分与标准溶液的反应没有确定的计量关系或伴有副反应时，也不能采用直接滴定。
例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7等强氧化剂，反应没有确定的化学计量关系。
（4）间接滴定
不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应以滴定法间接测定。
例如Ca2+在溶液中没有可变的价态，不能直接用氧化还原法滴定。
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标准溶液
1. 标准溶液和基准物质
基准物质必须符合以下要求：
（1）组成与化学式完全相符。
（2）纯度足够高。
（3）性质稳定。
（4）最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
（5）应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。
常用的基准物质：Ag、AgNO3、Cu、Zn、ZnO、ZnSO4、Cd、Al、Fe和NaCl、KCl、K2Cr2O7、KBrO3、KIO3、Na2CO3、Na2CO3·10H2O、Na2B4O7·10H2O、H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、CaCO3、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、As2O3、苯甲酸（C7H6O2）、对氨基苯磺酸（C6H7O3NS）等
标准溶液的配制常考题型：给你一些标准溶液，能判断是直接配制还是间接配制（只有基准物质才可以用直接法配制标准溶液）
2. 标准溶液浓度的表示方法
滴定度的相关计算要会，常考
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滴定分析中的计算
要知道一个反应式如何配平，自己会写反应方程式，书上的几个例题要好好看（真题考过）。
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滴定分析中的化学平衡
1.分析浓度、平衡浓度、分析系数概念
注意区分分析浓度和平衡浓度，要知道分布系数与总浓度无关。
分析浓度（c）:是溶液中该溶质各种平衡浓度的总和
平衡浓度：是在平衡状态时溶液中溶质各型体的浓度，以符号[ ]表示。
2.溶液中化学平衡的处理方法
三大平衡是高频考点，尤其是质子平衡，自己一定要会写，掌握例题
