关于原电池的pH变化规律介绍
电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。切记，电极周围只要消耗OH-，PH就减小，不会受“原电池中OH-（阴离子）向负极移动”的影响。
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ +2e -→H2↑
负极：Zn-2e -→Zn2+
总反应式：Zn+2H+→Zn2++H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极：2Fe3+ + 2e -→2Fe2+
负极：Cu-2e -→Cu2+
总反应式：2Fe3+ +Cu→2Fe2+ +Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2+2H2O+4e -→4OH-
负极：2Fe-4e-→2Fe2+
总反应式：2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2
4．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2+2H2O+4e -→4OH-
负极：2H2-4e -+4OH -→4H2O
总反应式：2H2+O2→2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+4H+ + 4e-→2H2O
负极：2H2-4e -→4H+
总反应式：2H2+O2→2H2O
6．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2+2H2O+4e -→ 4OH-
负极：2H2-4e -→4H+
总反应式：2H2+O2→2H2O
7．铅蓄电池（放电）
正极 (PbO2) ：PbO2+2e -+SO42 -+4H+ →PbSO4+2H2O
负极 (Pb) ：Pb-2e -+SO42 -→PbSO4
总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O+6e -→3H2↑+6OH-
负极：2Al-6e -+8OH -→2AlO2-+4H2O
总反应式：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2 -+ 3H2↑
9．甲烷燃料电池（碱性介质）
正极：2O2+4H2O+8e -→8OH-
负极：CH4-8e -+10OH -→CO32-+7H2O
总反应式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）
正极：O2+2CO2+4e -→2CO32-(持续补充CO2气体)
负极：2CO+2CO32--4e -→4CO2
总反应式：2CO+O2=2CO2
11．银锌纽扣电池（碱性介质）
正极（Ag2O)：Ag2O+H2O+2e -→2Ag+2OH-
负极（Zn）：Zn+2OH--2e -→ZnO+H2O
总反应式：Zn+Ag2O = ZnO+2Ag
12． 碱性锌锰电池（KOH介质）
正极（MnO2）：2MnO2+2H2O+2e -→2MnOOH+2OH-
负极（Zn）：Zn+2OH--2e -→Zn(OH)2
总反应式：Zn+2MnO2+2H2O→2MnOOH+Zn(OH)2
