离子晶体的晶格能及其性质
离子晶体的晶格能的定义是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是kJ/mol
某些离子晶体的晶格能/(KJ·mol-1）
F- | Cl- | Br- | I- | |
Li+ | 1036 | 853 | 807 | 757 |
Na+ | 923 | 786 | 747 | 704 |
K+ | 821 | 715 | 682 | 649 |
Rb+ | 785 | 689 | 660 | 630 |
Cs+ | 740 | 659 | 631 | 604 |
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
AB型离子晶体 | 离子电荷Z | 晶格能（KJ·mol-1） | 熔点/℃ | 莫氏硬度 |
NaF | 1 | 923 | 993 | 3.2 |
NaCl | 1 | 786 | 801 | 2.5 |
NaBr | 1 | 747 | 747 | <2.5 |
NaI | 1 | 704 | 661 | <2.5 |
MgO | 2 | 3791 | 2852 | 6.5 |
CaO | 2 | 3401 | 2614 | 4.5 |
SrO | 2 | 3223 | 2430 | 3.5 |
BaO | 2 | 3054 | 1918 | 3.3 |
晶格能与阴阳离子的半径成反比，与离子电荷的乘积成正比。离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。例如：MgO>Al2O3>NaCl >CsCl.。
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