醋酸钠溶液中加少量冰醋酸,是促进水解还是抑制水解
醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中水解,呈弱碱性。
醋酸钠是强电解质,在水中全部电离:NaAC——Na^+ + AC^- (1)
水是弱电解质,部分电离:H2O =可逆= H^+ + OH^- (2)
(1)式中电离的 AC^-和(2)式中电离出的 H^+反应生成弱酸HAC:
AC^- + H^+ =可逆= HAC
溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。
醋酸钠的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^-
醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。
冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+
由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动,电离出的H^+ 使(2)式的平衡向左移动,进一步抑制了醋酸钠的水解。
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