金属钠的物理性质及化学性质
1、物理性质
钠是一种质软,银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。
2、化学性质
(1)与氧气反应:①常温:4Na + O2 = 2Na2O ②加热:2Na + O2 加热 Na2O2
(2)与氯气反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl(反应现象:产生白烟)
(3)与硫反应:2Na+S 研磨 Na2S(反应现象:剧烈反应,有火星产生)
(4)与水反应
ⅰ.化学方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
ⅱ.离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH -+ H2↑
ⅲ.反应现象:①浮 ②熔 ③游 ④响 ⑤红
ⅳ.注意:与CuSO4溶液反应并不是置换反应,可以理解为Na与水先反应生成NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
(5)与醇(以乙醇为例)反应:2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑
知识点二、氧化钠(Na2O)和过氧化钠的理化性质(Na2O2)
1、物理性质
氧化钠:白色固体,可溶于水。
过氧化钠:淡黄色固体,可溶于水。
2、阴阳离子个数比及氧元素化合价
Na2O—1:2,-2价,碱性氧化物;Na2O2—1:2,-1价,过氧化物
3、氧化钠的化学性质
(1)与水反应:Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
(2)与酸反应:Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
(3)与酸性氧化物(如CO2)反应:Na2O + CO2 = Na2CO3
(4)空气中加热:2Na2O + O2 加热 2Na2O2
4、过氧化钠的化学性质
(1)与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH -+ O2(歧化反应,氧化剂和还原剂均为Na2O2)
(2)与酸反应:2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2
(3)与CO2反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(为歧化反应,氧化剂和还原剂均为过氧化钠;当Na2O2同时碰到H2O和CO2时,先与CO2反应再与H2O反应)
(4)强氧化性(以将SO2氧化为例):Na2O2 + SO2 = Na2SO4
(5)漂白性:将有机色素氧化成无色物质,不可逆漂白。
知识点三、氢氧化钠的理化性质
1、物理性质
白色固体,易吸水潮解,溶于水放出大量热,水溶液呈强碱性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。
2、化学性质
(1)与CO₂反应
ⅰ.2NaOH + CO₂(少量)= Na₂CO₃ + H₂O ⅱ.NaOH + CO₂(过量)= NaHCO₃
因为生成的Na₂CO₃和水与过量CO₂反应生成了NaHCO₃:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
知识点四、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的理化性质
物理性质
碳酸钠:白色固体,易溶于水,俗称纯碱,较稳定,水溶液呈碱性。
碳酸氢钠:白色固体,易溶于水(溶解度小于碳酸钠),俗称小苏打,水溶液呈碱性(碱性弱于碳酸钠)。
2、碳酸钠化学性质
①与强酸(少量)反应:CO32 -+ H+(少量)= HCO3-、 CO32 -+ 2H+(过量)= CO2 + H2O
②与CO2反应:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,离子方程式为CO32 -+ CO2 + H2O = 2HCO3-(只溶液中可写,固体不可写)
③与Ca(OH)2溶液反应:CO32 -+ Ca2+ = CaCO3
④与水反应(水解):CO32 -+ H2O ⇌ HCO3 -+ OH-、HCO3 -+ H2O ⇌ H2CO3 + OH-
3、碳酸氢钠的化学性质
①与强酸反应:H+ + HCO3 -= CO2 + H2O
②与强碱反应:OH -+ HCO3 -= CO32 -+ H2O
③与Ca(OH)2溶液反应:Ca2+ + 2OH -+ 2HCO3 -= CaCO3 + CO32 -+ H2O(Ca(OH)2溶液少量)、HCO3 -+ OH -+ Ca2+ = CaCO3 + H2O(Ca(OH)2溶液过量)
④加热分解:2NaHCO3 加热 Na2CO3 + CO2 + H2O
⑤与水反应(水解):HCO3 -+ H2O ⇌ H2CO3 + OH-
4、用途
碳酸钠:玻璃、肥皂、造纸、纺织等广泛应用。碳酸氢钠:食品添加剂,医疗上用于治疗胃酸。