配合物之间的反应介绍
酸碱反应
由于水合金属离子离解，生成质子，金属离子在水溶液中通常显酸性，例如：K是酸离解常数，可用来衡量水合金属离子的酸性大小，它与金属离子电荷、半径和电子构型有关。一般地说，金属离子电荷高、半径小，电子构型有利于极化作用时，酸性就大；反之就小。这种离解反应还可继续进行，并伴随着聚合，生成羟联或氧联的双核、多核配合物，例如：其他含有能离解出质子的配体，还有NH3、乙二胺和有机酸等。
取代反应
指配体取代配合物中另一种配体的反应。根据取代反应的快慢，常把配合物分为活性配合物和惰性配合物。金属水合配合物中水被取代的反应速率常作为活性或惰性的衡量标准。取代基可以是水分子或其他配体，如为前者，可用标记原子O（以符号O表示）示踪。例如：【Al(H2O)6】+6H2O=【Al(H2O)6】+6H2O
各种水合金属离子的配位水分子与溶液本体中水分子取代速率相差很大。例如碱金属水合离子的取代反应速率常数为108～109，而铝和镓的水合离子则为1～10。离子的大小和所带电荷的多少对反应速率有明显的影响。电荷和结构相同的离子，半径愈大，交换得愈快；离子大小相同者，电荷愈高，交换得愈慢。其他配体取代水合金属离子中的配位水分子的反应速率很少取决于配体的性质，而常与水分子的交换速率一致，即取决于水合金属离子的性质。
电子转移反应
指两配合物之间发生电子转移的反应。例如，将 【Fe(CN)6】（Fe为标记原子）溶液与【Fe(CN)6】混合，则前者失去一个电子，后者得到一个电子，其反应为：【Fe(CN)6】+【Fe(CN)6】─→【Fe(CN)6】+【Fe(CN)6】
配位化学
交换作用在1分钟内完成。这是相同金属和相同配体的配合物的电子转移反应。不同金属和不同配体的电子转移如下：
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