配合物的类型介绍
按中心原子分类有单核配合物和多核配合物；按配体分类，常见的有水合配合物、卤合配合物、氨配合物、氰配合物、金属羰基合物等；按成键类型分类有经典配合物（σ 配键）、簇状配合物（金属－金属键）、烯烃等不饱和配体的配合物（π-σ键和π-π反馈键）、铁茂等夹心、穴状、笼状配合物（离域共轭配键）等；按学科类型分类有无机配合物、有机金属化合物、生物无机化合物等。各种分类之间又有交叉。
水合配合物
简称水合物。为金属离子与水分子形成的配合物。几乎所有金属离子在水溶液中均可形成水合配合物，例如【Cu(H2O)4】和【Cr(H2O)6】，常见的配位数是4和6。当其他配体加到金属离子水溶液中时，发生对水的置换作用，生成其他配合物。在这些置换反应中，金属的配位数一般保持不变。但并不总是如此，例如，将CN离子加到含有【Ni(H2O)6】的水溶液中，最后生成【Ni(CN)4】和【Ni(CN)5】；将Cl离子加到【Fe(H2O)6】中可产生【FeCl4】等。
卤合配合物
金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物。绝大多数金属离子均可生成卤合配合物，例如K2【PtCl4】和Na3【AlF6】。卤合配合物的稳定性变化范围很大，可按软硬酸碱理论的概念把金属离子和配体分类。金属离子分成硬酸和软酸。硬酸是指那些体积小、电荷高和没有容易变形或移动的价壳层电子的金属离子，例如Be、Mg、Al、Sc、La、Cr、Co和Fe等；软酸是指那些体积大、电荷低和具有容易变形或移动的价壳层电子的金属离子，例如Cu、Ag、Au、Cd、Hg、Pd和Pt等。配体也可分为不易被极化的硬碱和易被极化的软碱，卤素中的F和Cl为硬碱，I为软碱，Br则介于二者之间。硬酸容易与硬碱结合，软酸容易与软碱结合。
硬酸类金属的卤合配合物在水溶液中的稳定性是按I<Br<Cl《F的次序递增，软酸类金属卤合配合物的稳定性则按F《Cl<Br<I的次序递增。
金属羰基合物
为金属与一氧化碳结合的产物。在金属羰基合物中金属的氧化态都很低，有的羰基合物中金属氧化态为零，如Ni（CO）4；有的呈负氧化态的，如Na【Co(CO)4】；有的呈正氧化态，如【Mn(CO)5Br】。这些都是单核羰基合物。还有多核金属羰基合物，如Fe2(CO)9和Fe3(CO)12（见羰基金属）。
簇状配合物
即簇状化合物。含有至少两个金属，并含金属-金属键的配合物，例如Fe3(CO)12、Co4(C5H5)4H4、（W6Cl12)Cl6等。能够生成簇状化合物的金属主要是过渡金属（见过渡元素），它们的生成趋势与该金属在周期表中的位置、氧化态以及配体性质等条件有关。一般地说，第一过渡系的元素形成簇状配合物的能力比相应的第二、第三过渡系元素差。在同种元素中，低氧化态的容易形成簇状配合物（见原子簇金属化合物）。
有机金属化合物
或称金属有机化合物，为有机基团与金属之间生成碳－金属键的化合物。许多有机金属化合物往往以配合物的形式存在，这种配合物有两种类型：①金属与碳直接键合的σ 键（见共价键）有机金属化合物，包括烷基金属【如（CH3）6Al2】、芳基金属（如C6H5HgCl）、乙炔基金属（如HC呏C─Ag）等类化合物。大多数这类化合物，除有机配体外还可含有其他配体，例如CO、CN、PR3（R为烷基）等；②π键有机金属化合物，包括烯烃、炔烃、芳烃、环戊二烯基等配合物，例如蔡斯盐K【PtCl2(C2H4）】，其结构如。在Pt和CH2=CH2之间是π-σ及π-π键合。后又陆续制得银、铜、钯、钌等其他金属离子的烯烃配合物。又如二茂铁(C5H5)2Fe（见结构式a），金属原子被夹在两个平行的碳环体系之间，称为夹心化合物。除了环戊二烯基外，还有其他不饱和环状配体的夹心化合物，如二苯铬（C6H5)2Cr(b）。生成夹心化合物的元素，主要是过渡元素中的第Ⅳ到第Ⅶ副族元素和除铂以外的第Ⅷ族元素，以及镧系元素和锕系元素（见金属有机物的键型）。
生物无机化合物 生物配体与金属的配合物。它们在生物体中含量虽然不多，但在一系列有机体的生命活动中具有很重要的作用。多种金属蛋白质是金属酶，常能催化某种反应，例如含锌的碳酸酐酶可催化二氧化碳水合反应或其逆反应；含铁蛋白质（肌红蛋白、血红蛋白和蚯蚓血红蛋白）、含铜蛋白质（血青肌）和含钒蛋白质（血钒蛋白）能贮存和输送氧。其他重要的生物无机配合物还有叶绿素、维生素B12等（见生物无机化学）。
