强酸滴定弱碱的基本原理
强酸滴定弱碱
滴定反应为：
以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）为例，
滴定开始前 pH=11.12
滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24
化学计量点时 pH=5.27
滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30
从滴定曲线可以看出：
（1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。
（2）弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。
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技术原理
