关于杂化的判断方式介绍
判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:
k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)
m=(e-Σdi)/2
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）
di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）
k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；
k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；
k=4，有四个轨道参与杂化，sp3/dsp2杂化；
k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d4s杂化；
k=6，有六个轨道参与杂化，sp3d2/d2sp3杂化；
以下以H2S为例，H2S的中心原子为硫，e=6；与硫相连的氢需要接收1个电子达到稳态。
于是，H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4
故H2S是sp3杂化。
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