氧化还原半反应式
为了将氧化还原反应与电子得失相联系起来，并简化研究，可以将氧化还原反应拆成两个半反应。于是所有氧化还原反应便可以表述为两个半反应的加和[5]。例如有半反应：。
将所有半反应根据统一规定来改写，便成为氧化-还原半反应式，其书写有以下要求：
反应式的左边总是氧化型物质（元素的氧化数高的物质），右边总是还原型物质（元素的氧化数低的物质）。反应中的得失电子数在反应式左边写出，用+/e-表示；
半反应式必须配平；
在溶液中，物质须写成在此溶剂中的主要存在形态，例如水中，强酸需要写成酸根的形式；
反应式中有且仅有一种元素的氧化数可以发生改变。
半反应式从左到右，是氧化剂得到电子，生成其共轭还原剂的过程，即还原反应；从右到左，是还原剂得到电子，生成其共轭氧化剂的过程，即氧化反应。半反应中的氧化型物质与还原型物质互称共轭氧化剂/还原剂，这种反应关系则被称为氧化还原共轭关系[5]。通常可以使用氧化还原反应电对来表示一组共轭的氧化还原剂，例如MnO4-/Mn2+，其左边为氧化型物质，右边为还原型物质。
半反应式中，氧化数未发生改变的元素被称作非氧化还原组分[5]，酸碱组分、沉淀剂、络合剂等一般都属于这一范畴。
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