简述氢硫酸与硫化氢区别
硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。
(1) 状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2) 组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子（硫化氢分子）组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-）。
(3) 性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
① 硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
② 氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ；H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）
③ 氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
Mg+H2S(aq)=MgS+H2↑
④ 氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：
2H2S(aq)+O2=2S↓+2H2O
2H2S(g)+SO2=3S+2H2O
所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
氢硫酸不是强电解质。
氢硫酸电离方程式：H2S=H++HS-；HS -=H++ S2-
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