配位化合物的基本分类
按配位体分类，可有：
①水合配合物。为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。
②卤合配合物。金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物，绝大多数金属都可生成卤合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕。
③氨合配合物。金属离子与氨分子形成的配合物，如〔Cu（NH3）4〕SO4。
④氰合配合物。金属离子与氰离子形成的配合物 ，如K4〔Fe（CN）6〕。
配位化合物示意图
⑤金属羰基化合物。金属与羰基（CO）形成的配合物。如〔Ni（CO）4〕。
按中心原子分类，可有：
①单核配合物。只有一个中心原子，如K2〔CoCl4〕。
②多核配合物。中心原子数大于1，如〔（H3N）4Co（OH）（NH2）Co（H2NCH2CH2NH2）2〕Cl4。
按成键类型分类，可有：
①经典配合物。金属与有机基团之间形成 σ配位键，如〔Al2（CH3）6〕。
②簇状配合物。至少含有两个金属作为中心原子 ，其中还含有金属-金属键，如〔W6（Cl12）Cl6〕。
③含不饱和配位体的配合物。金属与配位体之间形成π-σ键或π-π*反馈键 ，如K〔PtCl2（C2-H4）〕。
④夹心配合物。中心原子为金属，配位体为有机基团，金属原子被夹在两个平行的碳环体系之间，例如二茂铁〔Fe（C5H5）2〕。
⑤穴状配合物。配位体属于巨环多齿的有机化合物，如具有双环结构的N（CH2CH2OCH2CH2OCH2CH2）3N，它们与碱金属和碱土金属形成穴状配合物。
按学科类型分类，可有：
①无机配合物。中心原子和配位体都是无机物。
②有机金属配合物。金属与有机物配位体之间形成的配合物。
③生物无机配合物。生物配位体与金属形成的配合物，如金属酶、叶绿素、维生素B12。
配位化合物可分成传统配位化合物及有机金属化合物。
传统配位化合物由一个以上的配离子（也叫离子复合物）形成，配位键中的电子“几乎”全部由配体提供。典型的配体包括H2O、NH3、Cl、CN和en。
例子：[Co(EDTA)]、[Co(NH3)6]Cl3、[Fe(C2O4)3]K3和[Cr(H2O)6]Cl3。
有机金属化合物指含有金属-碳化学键的化合物，配体为有机基团（如烯烃、炔烃、烷基、芳香环）或性质类似的化学品，如膦、氢负离子、一氧化碳。
例子：(C5H5)Fe(CO)2CH3、Fe(CO)5、Cp2TiMe2。
与配位化学有交盖的化学分支如：
生物无机化学——其中的配合物配体存在于自然界中，常为氨基酸侧链和辅酶，如卟啉。例子包括血红素。
原子簇化学——用金属原子作配体，如Ru3(CO)12。
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