可逆电对
（1）能迅速建立起氧化还原平衡；
（2）其电势符合能斯特公式计算的理论电势例：
/
、I2/I-
不可逆电对
（1）不能建立真正的平衡；
（2）实际电势与理论电势相差较大例：
/
、
/
对称电对
氧化态与还原态的系数相同。例/
不对称电对
氧化态与还原态的系数不同。I2+2e-=2I-，+14
+6e-=2+7
由条件电势考虑到溶液中的实际情况，在能斯特方程中引入相应的活度系数和副反应系数 有： 当C【Ox】=C【Red】=1时，得到条件电势条件电势的意义：表示在一定介质条件下，氧化态和还原态的分析浓度都为1mol/L时的实际电势，在条件一定时为常数。
