碘三负离子平衡常数的测定实验原理
实验原理：
碘溶于碘化钾溶液中并建立下列平衡
I3-→I-+2 (1)在一定温度条件下其平衡常数为: K=c(I)* c(I2)/c(I3) (2) c(I)、(I2)、c(I3)为平衡浓度。
为了测定平衡时的c(I)、c(I2)、c(I3)，可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一起震荡，达到平衡后，取上层清液，用标准的硫代硫酸钠溶液进行标定， I2+2S2032=2I+S4O62--由于溶液中存在I3 →I+2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液标定，最终测到的是平衡时I3和I2的总浓度。这个总浓度是c，则:c=c(12)+c(13) c(I2)可通过在相同温度条件下，测定过量固体碘与水处于平衡时，溶液中碘的浓度来代替。
设这个浓度为cl 则c(12)=c1 代入整理得:c(13)=cc(12)=cc1
从(1)式可以看出，形成一个I3就需要一个I，所以平衡时I的浓度为c0c(I2)，式中c0为碘化钾的起始浓度。
将c(I)、c(I2)、c(I3)代入式(2)即可求得在此温度条件下的平衡常数K日。
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