碘量法的滴定方式
(1)直接 滴定法——碘 滴定法
I2 是较弱的氧化剂,凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用 标准溶液直接滴定:
S 、S O 、SO 、As O 、Vc等
滴定条件: 弱酸(HAc ,pH =5 ) 弱碱(Na2CO3,pH =8)性溶液中进行。
若 强酸中: 4I + O (空气中) + 4H = 2I + H O
若 强碱中: 3I + 6OH =IO + 5I + 3H O
(2)间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的 还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质:
CrO 、Cr O 、H O 、 KMnO 、IO 、Cu 、NO 、NO
例:Cr O + 6I +14H +6e = 2Cr +3I +7H O
I + 2 S O = 2 I + S O
在一定条件下,用I-还原氧化性物质,然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
(此法也可用来测定 还原性物质和能与 CrO 定量生成沉淀的离子)
间接碘量法的反应条件和 滴定条件:
①酸度的影响—— I 与Na S O 应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中:S O + 4I + 10 OH = 2SO + 8I + 5H O
3I + 6OH =IO + 5I + 3H O
若在酸性溶液中:S O + 2H = 2SO + Sˉ+ H O
4I + O (空气中) + 4H = 2I + H O
②防止 I 挥发
i ) 加入过量KI(比理论值大2~3倍)与 I 生成I ,减少 I 挥发;
ii ) 室温下进行;
iii) 滴定时不要剧烈摇动。
③防止I 被氧化
i) 避免光照——日光有 催化作用;
ii) 析出 I 后不要放置过久(一般暗处5 ~ 7min );
iii) 滴定速度适当快。