;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.实验四 硫酸亚铁铵的制备(2)实验原理A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.B)浓缩程度控制.实验四 硫酸亚铁铵的制备基本操作1)水浴加热:有2种方式(P18-19)蒸发浓缩:(P32-33)结晶:(P33)固体称量 等等2)限量分析流程图介绍无机物制备实验中,要求会写流程图.对流程图的目的与要求如下...
实验方法原理铁屑易溶于稀硫酸,生成硫酸亚铁:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用,即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复合晶体。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O一般亚铁盐在空气中都易被氧化,但形成复盐后却比较稳定,不易氧化。...
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据(单位:g/100g H2O)温度 /℃0 20 40 50 60 70 80 100 硫酸铵70.6 75.4 81.0 -- 88.0 -- 95 103 七水硫酸亚铁28.8 48.0 73.3 -- 100.7...
硫酸亚铁是一种无机物,化学式为FeSO4,外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物,俗称“绿矾”,浅绿色晶体,在干燥空气中风化,在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁,在56.6℃成为四水合物,在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水,几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化,在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。...
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