高中化学归纳 必修一 钠及其化合物
1、钠单质
(1)钠的物理性质
色:银白色，有金属光泽。
软:质软、易切开、轻压变形。
低:熔沸点低。
轻:密度为0.97g . cm -3 ，比煤油大，比水小。
导:导电、导热性良好。
(2)钠的化学性质
Na原子最外层有1个电子，在反应中钠极易失去一个电子变成钠离子，因此钠的化学性质很活泼，具有强还原性。
①与非金属反应；
➊与氧气反应。
常温下，与空气中的氧气反应使钠的表面变暗
4Na+ O2 = 2Na2O (不稳定)
在空气或氧气中加热，生成淡黄色固体
△ 2Na+ O2=Na2O2 (有 黄色火焰，稳定)
❷与硫单质反应。
2Na+S=Na2S(研磨易爆炸)
❸与卤素单质反应。
点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃 2Na + Br2 = 2NaBr
②与水反应；
钠与水剧烈反应，放出氢气并生成氢氧化钠，水中加酚酞，溶液呈红色。
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na+2H2O=2Na+十2OH-+H2↑
实验现象:
浮--钠漂浮在水面上(钠密度小于水)
熔--钠熔成小球
游--在水面上四处游动(与水反应生成气体)
响--反应发出“嘶嘶”的响声
红--滴有酚酞的水溶液变红(反 应生成碱性物质)
③与酸反应；
2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑
2Na+2H+=2Na+十H2↑
钠与酸反应，实质上是与酸电离出来的氢离子反应，所以比与水反应更剧烈。
④与某些盐溶液反应；
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
钠与盐溶液反应，实质上是钠与水反应生成的氢氧钠与盐发生反应，所以不能从比其金属活动性差的金属的盐溶液中置换出金属。钠与饱和氯NaC1溶液、FeCl3溶液、NH4 Cl溶液反应的离子方程式分别为:2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，有晶体NaCl析出
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 6Na+ +2Fe(OH)3↓+3H2↑
2Na+2NH4-=2Na+ +2NH3↑+H2↑
(3)钠的保存、制取及用途
①保存:由于金属钠的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气、水蒸气等反应且ρNa > ρ煤油，所以金属钠要保存在煤油中。
②实验室中钠块的取用:
用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切取氧化层后，再切一小块钠备用，余下的放回瓶中。
③制取:
电解 2NaCl(熔融)= 2Na + Cl2↑。
④用途:
➊工业中用Na作还原剂，用于冶炼金属，如
熔融 4Na + TiCl4 =4NaCl + Ti；
❷Na -K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂；
❸用钠制造高压钠灯。
2、钠的氧化物
[特别提醒]
(1)在Na2O中，阳离子是钠离子，阴离子是氧离子；在Na2O2中，阳离子是钠离子，阴离子是过氧根离子。
(2)Na2O与H2O、CO2、盐酸的反应均为非氧化还原反应，Na2O2与H2O、CO2、盐酸的反应均为歧化反应。
(3)Na2O2在空气中，首先和二氧化碳反应，而不是和水反应。
(4)Na2O2中氧元素显 -1价， 其化合价既可升高到0价，也可降低到一2价，所以Na2O2既有还原性又有氧化性，但以氧化性为主。
3、钠的氢氧化物
电子式为 属于离子化合物，形成离子晶体。
(1)物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热。
氢氧化钠不能直接放在托盘上，也不能放在纸上称量，应置于小烧杯或称量瓶中称取。
(2)化学性质
NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，有强腐蚀性，具有碱的通性。
①NaOH溶于水后完全电离，能使酸碱指示剂或试纸变色；
②与酸和酚发生中和反应:如HCl、CH3COOH、C6H5OH等；（感谢
@精进的学渣
指正）
③与酸酐发生反应:如SO2、CO2、 SiO2、SO3等；
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(足量) = NaHCO3
NaOH + SO2 (足量) = NaHSO3
2NaOH + SO2(少量) = Na2SO3十H2O
④与某些金属单质发生反应:如Al等；
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（感谢评论区
@妍嫣姑娘
指正）
⑤与某些非金属单质发生反应:如Cl2、S和Si等；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
⑥与两性氧化物或氢氧化物反应: Al2O3、 ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2等；
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
⑦与某些盐发生复分解反应:如NH+、Cu2+、Fe3+HCO 3、 、H2POz、HSOg等的盐；
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
⑧提供碱性环境发生有机反应:如卤代烃的水解反应和消去反应，酯类的水解反应，油脂的皂化反应等。
(3)制取
①电解饱和食盐水；
电解
2NaCl + 2H20=== Cl2 ↑+H2↑+2NaOH
②复分解反应制取。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
(4)保存
密封保存在塑料瓶中。短时间内可保存在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。因为长时间放置，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO 3，这是一种粘合剂，会使玻璃塞与瓶口内壁粘在一起而打不开。
4、两种常见的盐
(1)碳酸钠
①俗名:纯碱、苏打
②化学式: Na2CO3
③色、态:白色粉末
④溶解性(水):易溶
⑤热稳定性:加热不分解⑥某些化学性质:
➊不与NaOH反应
❷与澄清石灰水反应
Ca2+ + CO3 -= CaCO3↓
❸与CO2及水反应
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
❹与同浓度的盐酸反应
较快，CO?-+2H+=CO2↑+H20
❺与CaCl2或BaCl2溶液反应
Ca2+ + CO? -= CaCO3↓或
Ba2+ + CO2 -: = BaCO3↓ 3
⑦用途:用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂
(2)碳酸氢钠
①俗名:小苏打
②化学式: NaHCO3
③色、态:白色细小晶体
④溶解性(水):可溶
⑤热稳定性:受热易分解
⑥化学性质:
➊与NaOH反应
HCO:十OH-=CO32 -+H2O
❷与澄清石灰水反应
Ca2+ + OH -+ HCO -(少量) = CaCO；
十H2O
Ca2+2OH -+ 2HCO-(足量) = CaCO:
+ 2H2O
❸与CO2及水反应
不反应
❹与盐酸反应
很快，HCO3-+H+=CO2↑+H2O
❺与CaCl2或BaCl2溶液反应
不反应(当再加氨水或NaOH溶液时，则有沉淀生成)
⑦用途:发酵剂、灭火剂、医用
(3)鉴别
①加热比较
碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体
②产生CO2快慢
碳酸钠比较慢，碳酸氢钠比较快
③与酸互滴
顺序不同，现象不同
④与CaCl2或BaCl2溶液反应
碳酸钠反应产生白色沉淀，碳酸氢钠物无明显现象
(4)相互转化
①加热、②加NaOH
(5)工业制法
用NaCl、CO2、NH3、H2O作原料先制备出
NaHCO3 :
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
再将NaHCO3加热分解即得Na2CO3和CO2
5、焰色反应
(1)焰色反应的概念
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。
(2)实验步骤
①洗:用盐酸洗去铂丝表面的杂质
②烧:将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
③蘸:蘸取试样
④烧:在火焰上灼烧
⑤观:观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)
(3)焰色反应的应用
在化学上常用来测试某种金属元素是否存在于化合物中，同时利用颜色反应，人们在烟花中有选择地加入特定金属元素，使烟火更加绚丽多彩。
(4)一些金属或金属离子的焰色反应的颜色
元素. 锂 钠 钾 锶 钡 铜焰色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
(5)焰色反应实验的注意事项
①铂丝要洁净；
②火焰本身尽可能无色；
③灼烧铂丝至与原来火焰颜色相同为止，排除其他金属离子的干扰；
④检验完一种物质后铂丝-定要用稀盐酸洗净后，才能再检验其他物质，以除去杂质元素的影响；
⑤观察钾元素的颜色时，必须透过蓝色钴玻璃(滤去黄光)，以排除钠元素焰色的干扰。
[注意]
①颜色反应是物理变化，主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验；
②不是所有金属元素都有焰色反应，焰色反应是元素的性质，不因元素的存在形式改变而改变；
③用稀盐酸的原因:生成金属氯化物，而金属 氯化物在高温时可挥发。
