平衡判定的基本模型和限度判断
基本模型
关于气体的化学平衡有这两种基本模型，即一种是等容装置，另一种是等压装置。
对于一个反应aA(g)+bB(g) = cC(g)+dD(g)其中a、b、c、d为方程式前的计量数。
第一大类：V不变，即容积不变时。
（1）a+b>c+d或a+b<c+d
这个时候只能建立等同平衡，这种相同是建立在平衡的基础上的，百分含量不变。
（2）a+b=c+d
这个时候可以建立等效平衡，即在平衡时候之前加入的个生成物是按比例生成的，此时各物质浓度会随着加入的比的变化而变化，但这两种情况各物质的百分含量是不变的。
第二大类：P不变，即容器的压强不变
这类的容器一般与活塞相连，保证了活塞内气体的作用力不变。
（1）a+b>c+d或a+b<c+d
这种类型的可逆反应。由于压强是会随着反应的改变而改变的，但在这种容器中外界的大气压力会使反应时刻处于平衡状态。故这种平衡下什么都是不变的，如各物质的浓度百分比。
（2）a+b=c+d
这种类型的可以说是以上所有类型的综合体。就是真正意义上的什么都不变。就好像是进行同一个反应，一个用大碗一个用小碗一样。
限度判断
（1）体系中各组分的物质的量的浓度或体积分数、物质的量分数保持不变；
（2）全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变；
（3）全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变；
（4）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化；
（5）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等；
（6）v正=v逆。
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