滴定分析法(容量分析法)概述(二)
(九)配制滴定液时的计算
举例:
例1 配制高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)2000ml,应取KMnO4多少克?
解:m = C KMnO4V KMnO4M KMnO4 = 0.02×2000/1000×158.03 = 6.321g
例2:称取纯K2Cr2O7 0.1275g,标化Na2S2O3滴定液,用去22.85ml,试计算Na2S2O3的浓度。
解:根据化学反应计量式,其计量关系为:
1mol Na2S2O3 = 1mol(1/2I2)= 1mol(1/6 K2Cr2O7)
0.1275
CNa2S2O3×22.85/1000 = —————— CNa2S2O3 = 0.1138mol/L
1/6×294.18
例3:配制盐酸液(1mol/L)1000ml,应取相对密度为1.18,含HCl 37.0%(g/g)的盐酸多少毫升?已知M HCl = 36.46g/mol
解:
1.18×1000×37.0%
CHCl = ————————— = 11.97 mol/L
36.46
11.97×V = 1×1000
V = 83.5ml
例4:称取0.2275g纯Na2CO3标定未知浓度的HCl液,用去22.35ml,试计算该HCl液的浓度。
解:化学计量反应式为:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
1/2Na2CO3+HCl→NaCl+1/2H2O+1/2CO2↑
mNa2CO3 0.2275
CHCl = —————— = ——————————- = 0.1921mol/L
VHCl×M1/2Na2CO3 22.35/1000×106.00/2
例5:加多少毫升水到1000ml氢氧化钠液(0.1056 mol/L)中,才能得到氢氧化钠液(0.1000 mol/L)
设X为所加水的ml数
0.1056×1000/1000 = 0.1000×(1000/1000+X)
X = 0.056L = 56.0ml
例6:称取基准物三氧化二砷0.1546g,标定碘液(约0.1mol/L),试计算消耗本液多少毫升?
解:化学计量反应式为:
As2O3+6NaOH→2Na3AsO3+3H2O
Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+H++2I-
选取1/4As2O3和1/2I2为其特定基本单元,则:
M1/4As2O3 = 197.82/4 = 49.45g/mol
mAs2O3 = C1/2I2×V1/2I2×M1/4As2O3
0.1546
V1/2I2 = ————— = 0.032L = 32ml
0.1×49.45
三、滴定度(T)
1. 含义
每1ml滴定液所相当被测物质的质量,常以TA/B表示,A为滴定液,B为被测物质的化学式,单位为g/ml。
2.计算公式
由公式3得mB = CAVAMB ∵ VA = 1,∴ mB = CAMB
由此得TA/B = CA×MB
式中 mB为被测物质的质量;
VA为滴定液的体积;
CA为滴定液的浓度;
MB被测物质特定基本单元的摩尔质量。
3.药典含量测定项下所谓“每1ml×××滴定液(×××mol/L)相当于×××mg的×××”的描述就是滴定度。
4.举例
试计算用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定氢氧化钠时的滴定度。
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
2 : 1
NaOH+1/2H2SO4→1/2Na2SO4+H2O
1 : 1
选取NaOH和1/2H2SO4作为特定基本单元。
40.00×2
T1/2H2SO4/NaOH = C1/2H2SO4×MNaOH = 0.1000×————- = 0.008(g/ml)= 8.00mg/ml
1000