分析化学 使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么
（1）误差来源
1、碘量法适用 pH 2 ~ 9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3， 而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH<2时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。
2、碘量法适用用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。
3、碘在50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。
4、随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。
5、大量电解质存在的情况下，也会使其灵敏度降低甚至失效。
6、淀粉指示剂最好在用前配制，不宜久存，若在淀粉指示剂中加入少量碘化汞或氯化锌，甘油、甲酰胺等防腐剂，可延长贮存时间。配制时将淀粉混悬液煮至半透明，且加热时间不宜过长，并应迅速冷却至室温。
（2）减小误差的方法：
1、过量加入KI—助溶，防止挥发(增大浓度，提高速度)；
2、溶液温度勿高；
3、碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）；
4、滴定中勿过分振摇；
5、控制溶液酸度（勿高）；
6、避免光照（暗处放置）；
7、I2完全析出后立即滴定；
8、除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+）。
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